$\mathrm{CHCl}_{3(\mathrm{~g})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{CCl}_{4(\mathrm{~g})}+\mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})}$ Y lo más importante que nos dice el problema es que es una reacción de primer orden con respecto al $\mathrm{CHCl}_{3}$ y de orden $1/2$ con respecto al $\mathrm{Cl}_{2}$. ¡Esto nos da la clave para todo! ¡Esta parte es un regalo, porque ya nos dan los órdenes parciales! La ley de velocidad nos dice cómo la velocidad de una reacción depende de las concentraciones de los reactivos. La ley de velocidad general para una reacción con dos reactivos (A y B) es:

$ \text{Velocidad} = k[\text{A}]^x [\text{B}]^y $

Donde 'k' es la constante de velocidad, 'x' es el orden parcial con respecto a A, e 'y' es el orden parcial con respecto a B.

En nuestro caso, los reactivos son $\mathrm{CHCl}_{3}$ y $\mathrm{Cl}_{2}$.

Nos dicen que es de primer orden con respecto al $\mathrm{CHCl}_{3}$, así que el exponente para $[\mathrm{CHCl}_{3}]$ es 1.

Y nos dicen que es de orden $1/2$ con respecto al $\mathrm{Cl}_{2}$, así que el exponente para $[\mathrm{Cl}_{2}]$ es $1/2$.

Entonces, simplemente sustituimos estos valores en la forma general:

$ \text{Velocidad} = k[\mathrm{CHCl}_{3}]^1 [\mathrm{Cl}_{2}]^{1/2} $

O, de forma más común y simplificada:

$ \text{Velocidad} = k[\mathrm{CHCl}_{3}][\mathrm{Cl}_{2}]^{1/2} $

✅La ecuación de velocidad para esta reacción es $ \text{Velocidad} = k[\mathrm{CHCl}_{3}][\mathrm{Cl}_{2}]^{1/2} $.